A. | 在NaHA溶液中一定有:c (Na+)=c (H2A)+c (HA-)+c (A2-) | |
B. | 能用來精確計算稀NaOH溶液中c (OH-):c (OH-)=c (NaOH)+KWc(H+) | |
C. | 已知酸性:HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c (Na+)-c (F-)]<[c (K+)-c (CH3COO-)] | |
D. | 常溫下,向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液,此時溶液中溶質的離子濃度大小關系:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
分析 A、H2A可能是強酸,就不存在H2A、HA-;
B、根據(jù)H2O?H++OH-知,NaOH溶液中,氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生,結合Kw=c(H+)×c(OH-),求解溶液的c(OH-);
C、據(jù)電荷守恒分析;
D、先根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序,溶解度小的先生成沉淀,利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度,結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小.
解答 解:A、若H2A可能是弱酸,NaHA溶液中存在物料守恒,c (Na+)=c (H2A)+c (HA-)+c (A2-),若H2A可能是強酸,就不存在H2A、HA-,故A錯誤;
B、任何溶液中都存在Kw=c(H+)×c(OH-),NaOH溶液中c (OH-)=KWc(H+),故B錯誤;
C、由于兩溶液的pH相同,則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同,根據(jù)電荷守恒可得:[c (Na+)-c (F-)]=[c (K+)-c (CH3COO-)]=[c(OH-)-c(H+)],故C錯誤;
D、碘化銀的溶度積小于氯化銀,則在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應后剩余的銀離子的物質的量為:n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應后剩余的氯離子的物質的量為:n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=2×10−5mol0.013L=1.53×10-3mol/L,濁液中c(Ag+)=(1.25×10−5)21.53×10−3mol/L=1.02×10-7mol/L,c(I-)=(1.23×10−8)21.02×10−7=1.46×10-9,混合溶液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,則c(K+)>c(NO3-),故溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了鹽類水解、強弱電解質、離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,明確溶度積的計算原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶解度S(FeS)<S(ZnS) | |
B. | a點表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2-) | |
C. | 向b點對應溶液中加入Na2S溶液,可轉化為c點對應的溶液 | |
D. | 向c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的KSP增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
B. | 0.1mol•L-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S) | |
C. | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置能量轉化形式試點能轉化為化學能 | |
B. | 電子移動方向:電極a磷酸溶液電極b | |
C. | 每有0.1mol O2反應,則向負極遷移的H+的物質的量為0.2mol | |
D. | 負極反應式:CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在實驗室中,從海帶中提取單質碘的方法:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 | |
B. | 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度 | |
C. | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色,水層變?yōu)樽攸S色,說明Fe2+的還原性強于Br- | |
D. | 室溫下,向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水,充分反應后過濾,以除去苯中少量的苯酚 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 | B. | 用Na2S除去廢水中的Hg2+ | ||
C. | Na2O2作供氧劑 | D. | SO2漂白織物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A不可能為碳單質 | |
B. | 若A為金屬單質,則 A-定位于第三周期第IA族 | |
C. | 若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,則A可能是單質,也可能是化合物 | |
D. | 若A是共價化合物,A的水溶液一定顯堿性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水、氯化氫 | B. | 稀硫酸、氨氣 | ||
C. | 氫氧化鈉溶液、SO2 | D. | 氫氧化鈉溶液、CO |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com