【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

【答案】C

【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中是液態(tài)水，根據(jù)題干熱化學(xué)方程式判斷CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；D、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與===相比較,水的作用不相同的是( )

A. ===↑

B. ===

C. ===

D. ===↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見(jiàn)的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示D的形成過(guò)程_________________；

(2)C的電子式為______________________；

(3)寫(xiě)出A溶液和丁反應(yīng)生成D的離子方程式_________________________________；

(4)寫(xiě)出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)O及與O同周期的相鄰元素,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是______ (填選項(xiàng)字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為_________,與其互為等電子體的陰離子為______(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中硫原子的雜化軌道類型是___。

(3)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為____(填元素符號(hào)),X的基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)單質(zhì)釙（Po）是簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為___g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過(guò)程為_______；

（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。

（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），其主要原因是_____。

（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分餾

D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）F是重要的有機(jī)化合物，可以由基礎(chǔ)化合物A通過(guò)以下過(guò)程制得：

已知：①；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③F的分子式為C16H22O4，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（2）B物質(zhì)的名稱為________________________；檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作方法_________________。

（3）F中的官能團(tuán)的名稱為__________；C+E→F的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）X與E互為同分異構(gòu)體，且X具有下列性質(zhì)，符合條件的X有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。

（5）設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無(wú)機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線___________。

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