Question

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合：

2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaH2PO4溶液PH＜7，這說明酸根的電離程度大于水解程度，則在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A錯誤；B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合后根據電荷守恒可知溶液中c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)，B正確；C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7），這說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，C錯誤；D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合后根據物料守恒可知溶液中3c(Na＋)＝4c(CO32－)＋4c(HCO3－)＋4c(H2CO3)，D錯誤，答案選B。