【題目】在構(gòu)成玉米的下列元素中，屬于微量元素的一組是

A. Fe、C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. Fe、B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

【答案】C

【解析】大量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg； 微量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是

A. 將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊光盤(pán)金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。

（4）從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.1mol水的質(zhì)量為18g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L
D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。

已知：

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化

回答下列問(wèn)題：

（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為____________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E→F的反應(yīng)類型為________；

（3）D+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________；

（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的

A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。

I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________

（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________

II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。

（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案