【題目】填空

(1)按要求完成下列問題:

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________

2下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:

乙酸乙酯(乙醇)________甲苯()________;

3)下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是

4)實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作進行提純:蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。

(5)某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖: 其單體的名稱為

6)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;

②1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

7與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物是

【答案】(1;;

2飽和碳酸鈉溶液(或水);②NaOH溶液

3②④⑥

4②④②③①

52-甲基-1,3-戊二烯和乙烯

6① 4 ② 2 ③ 5

(7)

【解析】

試題分析:(1)①電子式是把最外層電子用黑點標(biāo)注在元素符合周圍的式子,則甲基的電子式為;
②把濃H2SO4,濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT,是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯,然后依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為
③含有碳碳雙鍵的烯烴有順反異構(gòu),反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

2乙酸乙酯難溶于水,而乙醇與水互溶,所以除雜用飽和碳酸鈉溶液或水;

甲苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于水,溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBrNaBrO和水,所以除雜用NaOH溶液。

(3)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是:①鹵代烴含有的碳原子數(shù)大于等于2;②與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子。①⑤中與鹵素原子相連碳原子上的鄰位碳上無氫原子,③中只有一個碳原子,沒有鄰位碳,②④⑥符合要求,答案選②④⑥。

(4)實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水,先水洗除去溶于水的HBr,然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2,再用水洗除去NaOH溶液,用干燥劑干燥除去水,最后蒸餾除去苯,正確的操作順序是②④②③①。

(5)該高聚物的鏈接主鏈上有6個碳,說明是烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成的,主鏈碳上含有碳碳雙鍵,截取雙鍵兩側(cè)的2個碳原子,得到的單體為CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2,對于有機物分子CH2=C(CH3)CH= CHCH3,選取含最多碳原子的鏈為主碳鏈,主鏈上有五個碳原子,從離碳碳雙鍵最近的一端起編號,寫出名稱為2-甲基-1,3-戊二烯,同理另一種分子叫乙烯。

6)有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,含有兩個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)。

該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子,其一氯代物有4種。

該物質(zhì)含有兩個碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

該物質(zhì)含有一個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)和H2加成需5mol氫氣。

(7)屬于共軛二烯烴,與等物質(zhì)的量的Br2能發(fā)生1,2或1,4加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素請回答下列問題

1)C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)E、F、G三種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是

A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向為ba

B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強

C催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為815

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:

1A、B、DE、F的原子半徑由大到小排列的順序為__________(用元素符號表示)

2) 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________

3) 由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

DE構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)組成EDF

d

只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式 ;b的化學(xué)鍵類型 ;

c的一種作用 ;d的晶體類型

4) 由AB、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物分子進入該空腔,形成可燃固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填相同不相同);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為

2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液

3)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29。回答下列問題

(1)五種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號),其中D原子價電子排布圖為 。

(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (填“高于”“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 ; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

(3)BC3-立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫化學(xué)式)。

(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 E原子的外圍電子排布式為 ,E晶體的堆積方式為 (填序號)

簡單立方堆積 體心立方堆積

六方最密堆積 面心立方最密堆積

(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如右圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學(xué)方程式: 。F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. XN兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出:

1)一核10電子的陽離子的符號_________;

2)兩核10電子的陰離子的電子式___________;

3)三核10電子的共價化合物的電子式_______

4)四核10電子的陽離子的電子式:__________;

5)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_________

6)五核10電子的陽離子的化學(xué)式___________;

7)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。

1)用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 。

2最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ,單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式

3)工業(yè)制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

實驗室制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

單質(zhì)與單質(zhì)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:

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