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19．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
B．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同
C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
D．用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產物，可用于工業(yè)制備硫酸

分析 二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿反應，具有還原性，可與高錳酸鉀等氧化劑發(fā)生氧化還原反應，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答該題．

解答 解：A．高錳酸鉀具有強氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，二氧化硫表現還原性，故A正確；
B．氯水漂白性是因為其具有強的氧化性，二氧化硫漂白是與有機色素化合，二者原理不同，故B錯誤；
C．二氧化硫、二氧化碳都可與澄清石灰水反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．工業(yè)用三氧化硫和水反應制備硫酸，而二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移電子數為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學鍵總數為NA
D．電解精練銅時，轉移1mol電子時，陽極溶解的銅的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應，再取出部分溶液進行下列實驗：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中水的作用與其他三個反應明顯不同的是（　　）
A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應式為：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應中，當有1molKNO3反應時，轉移電子的總物質的量為5mol
C．三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結構相同，但K+半徑大于S2-半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作和現象、結論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現象 實驗結論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號
 

元素
 

結構及性質
 

①
 

A
 

A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
 

②
 

B
 

B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
 

③
 

C
 

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑
 

④
 

D
 

D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。

(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體，受熱可分解。某化學課外小組設計了如下實驗(部分夾持裝置略）驗證它的部分分解產物，請回答問題：

（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應的藥品和試劑。

（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明分解產物中含有________________(填化學式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學方程式________________。

（6）若實驗中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標準狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達式為_______________。

（7）量氣管讀數時需注意的事項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側液面相平；③______________。若某同學按右圖所示讀數，則計算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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