1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物．F是同周期元素中原子半徑最小的．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、B、C、D 四種元素形成的化合物CA5BD3為離子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）B的非金屬性弱于F的非金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）B的最高價氧化物的水化物的酸性弱于C的最高價氧化物的水化物的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．

分析 B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；則A為原子序數(shù)小于C的元素，結(jié)合題目知為H，
（1）Na元素與O按原子個數(shù)為1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，故答案為：；
（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵；H、C、N、O四種元素形成的化合物CA5BD3為NH5CO3，化學(xué)式為：NH4HCO3，即碳酸氫銨，碳酸氫銨含有離子鍵屬于離子化合物，故答案為：共價；離子；
（3）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H；故答案為：Na＞N＞O＞H；
（4）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，故答案為：弱；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，故硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：弱．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉化學(xué)用語的使用即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是（　�。�
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下某淡黃色固體單質(zhì)A，與它的氣態(tài)氫化物B和氧化物C之間，有如圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，請回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
（2）寫出B在充足氧氣中燃燒，生成C和水的化學(xué)方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）將C通入氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請寫出其它兩個化學(xué)方程式（要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同）Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中調(diào)節(jié)pH=7-8所得濾渣為H2SiO3、Al（OH）3．
（3）從平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O中增大氫離子濃度平衡向右移動；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是K2Cr2O7溶解度較小且受溫度影響較大．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）94%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A-H有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量為68，則A的分子式為C5H8，名稱是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；
（3）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解-萃取-分液-蒸餾
D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對苯醌）═N2H4+（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時，將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則反應(yīng)的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)   c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖圖象與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的pH=7
B．圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20ml Ba（OH）2溶液時，沉淀是Al（OH）3與BaSO4的混合物
D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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