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某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數K=a, 則此溫度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常數為

A．aˉ1/2     B．a1/2          C．1/2a          D．aˉ2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）
升高溫度
升高溫度
、
增大壓強
增大壓強
；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　�。�
A、反應3h內，反應速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應的平衡常數為O.037
C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源：寧波模擬 題型：問答題

一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

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①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省寧波市高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
鍵能/kJ?mol-1945463391498
（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
①50℃時從開始到3h內以O2物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

　

下列說法正確的是

A．反應進行到1小時時放出的熱量為9.23kJ

B．反應3h內，反應速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1

C．此溫度下，該反應的平衡常數為0.037

D．4h時，若再加入1mol N2，達到新的平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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