鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是

A．Pb 為正極被氧化          

B．溶液的pH不斷減小

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O     

D．溶液pH不斷增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題。

[已知：M(C6H12O6)＝180 g·mol－1]

5%葡萄糖注射液(500 mL)

性狀：本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體，味甜。

規(guī)格：500 mL,25 g

貯藏：密閉保存。

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________；

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

⑴原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，

⑵②中反應(yīng)的離子方程式為                    。

⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為                                        。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是

A ．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)  

②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O)>c(H2C2O4)             

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)

A．①②          B．①④        C．③④           D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是          （填序號(hào)）。

A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫(xiě)出該法的離子方程式：                                                      。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                          。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽(yáng)極，以Cu作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，在電解池中生成H2           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成Fe(OH)3=        mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)廢水中Zn2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強(qiáng) 

B．將氯化鐵溶液蒸干可得無(wú)水氯化鐵固體      

C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．氯化銨溶液中加入鎂，會(huì)產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

A．升高溫度          B．縮小體積          C．減小壓強(qiáng)          D． 增大H2濃度

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