Question

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是

a

（填選項序號）．a(chǎn)．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應   d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

，其中還原劑是

Al

（填化學式）．
（3）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是

Zn

，正極的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生H₂的體積為

11.2

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應來回答；
（2）金屬鋁和酸的反應是放熱反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（3）原電池中，活潑金屬做負極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應遵循電子守恒．

解答：解：（1）a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌后二者的反應為吸熱反應，故a正確；
b、生石灰和水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，故b錯誤；
c、酸堿中和反應屬于放熱反應，故c錯誤；
d、物質(zhì)的燃燒反應為放熱反應，故d錯誤．
 故選a；
（2）金屬鋁和酸的反應實質(zhì)是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，屬于放熱反應，，其中鋁元素化合價升高，所以金屬鋁是還原劑，故答案為：放熱；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al；
（3）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是較活潑的金屬鋅，正極是金屬銅，正極的電極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑，若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2．

點評：本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應以及原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．