下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是     (   )
B
A 錯 中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時,不能生成沉淀,所放出的熱量
B 對 把CO的燃燒的熱化學(xué)方程式寫出,然后乘以2,反應(yīng)物和生成物顛倒,即可得后面的熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也跟隨其變化可得
C 錯 熱化學(xué)方程式的系數(shù)縮小一倍即可,反應(yīng)熱不變
D 錯 必須生成液態(tài)水,不是氣態(tài)水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列說法錯誤的是( )
A.2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B.2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C.在相同條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D.2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題:
⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1K3
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH= _____ , K=     (用包含K1、 K2、 K3的式子表示).一定條件下的等容密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是                         (填字母代號)。
a.高溫高壓                 b.加入催化劑         c減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度           e.增加H2的濃度      f.充入He
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH) = _________,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為-5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =-11036 kJ·mol1
B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =-11036 kJ·mol1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =-11036 kJ·mol1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)△H =-5518kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達(dá)正確的是
A.在相同的條件下,2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ
D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),回答下列問題:
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”“<”)
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
(2)能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低?    (填“能”或“不能”)原因是:                            
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是(  )
A.431 kJ/molB.945.6 KJ/mol
C.649 kJ/molD.869 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為              ( )
A.1.8△HB.2△HC.△HD.0.9△H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中大于、為熱量的數(shù)值)的是(  )




A.①②               B.③④              C.②④              D.①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案