Question

膽礬CuSO₄?5H₂O是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到晶體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)少量白色粉末，用蒸餾水溶解，又得到藍色溶液．③將此溶液分置于A、B兩支試管中；④向A試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；⑤將一枚無銹鐵釘放入B試管中，片刻后，取出鐵釘，鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)．請用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型．
（1）加熱膽礬晶體：______，______；
（2）A試管中反應：______，______；
（3）B試管中反應：______，______．

Answer 1

解：（1）CuSO₄?5H₂O不穩(wěn)定，加熱分解生成CuSO₄和H₂O，反應的方程式為CuSO₄?5H₂OCuSO₄+5H₂O↑，
故答案為：CuSO₄?5H₂OCuSO₄+5H₂O↑；分解反應；
（2）藍色沉淀為Cu（OH）₂，CuSO₄和NaOH發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄，反應的方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；復分解反應；
（3）鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，應為Cu，說明Fe比Cu活潑，可發(fā)生置換反應，方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；置換反應．
分析：（1）CuSO₄?5H₂O不穩(wěn)定，加熱分解生成CuSO₄和H₂O；
（2）CuSO₄和NaOH發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄；
（3）Fe比Cu活潑，可發(fā)生置換反應．
點評：本題考查硫酸銅性質(zhì)實驗探究，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，能熟練相關(guān)反應的方程式，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．