下列說法正確的是（　�。�
A、40gNaOH溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、不互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C、用砂紙打磨掉鋁表面的氧化膜，在空氣中點燃可像鎂一樣劇烈燃燒
D、物質(zhì)所含元素化合升高，一定是被另一種物質(zhì)把它氧化了
考點：物質(zhì)的量濃度,氧化還原反應(yīng),鋁的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B、分液法可以將互不相溶的兩層液體分離；
C、金屬鋁在氧氣中加熱，會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高；
D、元素化合價升高可以是被其他物質(zhì)氧化，也可以是自身氧化；
解答： 解：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B、互不相溶的液態(tài)混合物，可用分液漏斗用分液的方法分離，故B正確；
C、用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會燃燒，故C錯誤；
D、元素化合價升高可以是被其他物質(zhì)氧化，也可以是自身氧化；如過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號）①NaOH  ②Ca（OH）2  ③BaCl2=4 ④K2SO4⑤Ca（NO3）2
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
①其中被還原的元素是
 

②當反應(yīng)有3.612×1024個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積
 
．
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號
 
，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
（填序號）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的（　�。�
A、32克O2和O3 的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為2NA
B、Na2O2與水反應(yīng)，當有2 mol的Na2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C、CO2通過Na2O2，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
bNA
44
D、標況下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗小組中甲同學(xué)按圖完成實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)將圖中鹽橋（瓊脂和飽和氯化鉀）換成U形銅絲代替鹽橋，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下說法正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)實驗過程中，ZnSO4溶液中陰離子總濃度不會發(fā)生改變
B、甲同學(xué)實驗過程中，Zn片被氧化，銅片被還原
C、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，導(dǎo)線中電流方向不會發(fā)生變化
D、乙同學(xué)將鹽橋換成銅絲后，U形銅絲的兩端電極反應(yīng)類型一致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO 2-+H2↑
C、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
C、0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，正負極反應(yīng)式為：
 
、
 
；甲烷燃料堿性電池的正負極反應(yīng)式為
 
、
 
．

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