Question

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)52080091)

(1)用10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需____g 10%(密度為1.01 g·cm-3)的氫氧化鈉溶液,其體積為___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]進(jìn)行稀釋。

②量取:用____ mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體____相平,然后倒入燒杯里,用____ mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

③溶解:用____將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。

(2)把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

①需要量取濃硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是____________(填編號(hào))。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),托盤天平讀數(shù)為____(填編號(hào),下同)。

A.4.0 g

B.小于4.0 g

C.大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明顯不同的是____。

A.稱量或量取 B.溶解

C.移液、洗滌 D.定容

Answer 1

【答案】 5.5 5.4 22.0 10 凹液面的最低處 50 玻璃棒 16.3 DEACBHGF C AB

【解析】（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其體積為： =5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5ml 10％的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里；③溶解:用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻,即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的質(zhì)量0.3mol×98g/mol=29.4g，需濃硫酸的質(zhì)量=30g，需要量取濃硫酸=16.3mL；②配制操作順序是： D．計(jì)算并量取E．稀釋A．檢查容量瓶是否漏水C．轉(zhuǎn)移溶液 B．洗滌并重復(fù)H．加蒸餾水G．定容F．振蕩，搖勻。即DEACBHGF； （3）①用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量，天平讀數(shù)為大于4.0g ，答案選C；②配制氫氧化鈉溶液是稱量氫氧化鈉的質(zhì)量而配制硫酸溶液是量取濃硫酸的體積，且溶解固體和稀釋濃溶液也不同，故答案選AB。