基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　　）

　

A．

1S22S22p63S23p64S14p5

B．

1S22S22p63S23p63d6

　

C．

1S22S22p63S23p64S23d4

D．

1S22S22p63S23P63d54S1


考點：

原子核外電子排布．

專題：

原子組成與結構專題．

分析：

Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1S22S22p63S23P63d54S1，以此分析．

解答：

解：A、違反了構造原理，3d能級比4p能級低，應排3d而不是4p，故A錯誤；

B、違反了構造原理和洪特規(guī)則特例，價電子排布部分應為d54S1，故B錯誤；

C、違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應為1S22S22p63S23P63d54S1，故C錯誤；

D、Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1S22S22p63S23P63d54S1，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查原子核外電子排布，其中洪特規(guī)則及其特例是考試的熱點，根據(jù)構造原理和洪特規(guī)則特例書寫Cr的核外電子排布式，本題難度一般．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L

　

B．

1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2

　

C．

物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

　

D．

在非標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

KClO3在反應中得到電子

　

B．

ClO2是氧化產(chǎn)物

　

C．

H2C2O4在反應中被還原

　

D．

1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

　

B．

乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

　

C．

乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

　

D．

乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�

①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4；⑤加熱； ⑥加入堿液中和并呈堿性．

　

A．

①④⑤⑥③②

B．

⑤④②③①⑥

C．

①④②③⑤⑥

D．

①⑤③④⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：


在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）

（1）一定條件下能和金屬鈉反應放出H2的有　　；

（2）能與NaOH溶液反應的有　　；

（3）常溫下能與溴水反應的有　　；

（4）用于制取TNT的是　　；

（5）可少量摻在藥皂中的是　　；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2

B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA

C．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NA

D．1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeSO4是一種精細化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反應時要求鐵粉過量的理由是____________________________________________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是__________________________

_________________________________________________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是___________________________________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應的反應化學方程式為___________________________________。

c曲線對應的物質(zhì)化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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