在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于

A．8．0 mol?L－1 B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1 D．1．2 mol?L－1

D

解析試題分析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算原溶液中HI和H2SO3的濃度；設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x，氯氣和碘化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0．14mol×2=0．28mol；硫元素失電子的物質(zhì)的量為2x，碘元素失電子的物質(zhì)的量為1/3x,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為1．2 mol?L－1，選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．生成1 mol H3PO4時(shí)，有5 mol電子轉(zhuǎn)移
B．5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的P為1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
D．6molH3PO4生成時(shí)，被CuSO4氧化的P為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A．60 mLB．45 mLC． 30 mLD． 15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

A．8.4 L B．13.5 L C．10.7 L D．16.8 L 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是   

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性
B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）
D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　 B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D．2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．是氧化還原反應(yīng) B．銅是還原劑 
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 D．反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低 

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