Question

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

 

．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯

 

性，用化學(xué)平衡原理解釋

 

．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）

 

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物

分析：（1）二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸；
（2）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）①根據(jù)溶液中HSO₃^-濃度和SO₃^2-濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；
②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：（1）SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：2SO₂+O₂+2 H₂O=2H₂SO₄，故答案為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；
（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）①在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的電離很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；亞硫酸氫鈉溶液中存在HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以亞硫酸根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸氫根；
故答案為：酸；HSO₃^-存在：HSO₃^-SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O  H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度．
a、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正確；
b、溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-），故b正確；
c、溶液呈中性時(shí)，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na⁺）+c（H^-）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故c錯(cuò)誤；
故選：ab．

點(diǎn)評：本題為綜合題，考查了離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，比較溶液中各種離子濃度相對大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，此點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．