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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

【答案】D

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，n(CO)增加，A錯誤；

B.該反應是反應前后氣體體積不變的反應，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，B錯誤；

C.催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，因此CO的轉化率不變，C錯誤；

D.充入一定量的氮氣，由于反應體系的任何物質的濃度不變，所以化學平衡不移動，n(H2)不變，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實驗過程中，裝置II中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應的離子反應方程式：__________________。

(4)在實驗過程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應后的混合液經過過濾可得到Na3A1F6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產中，陽極的電極反應式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質，可用于裝置I反應后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0 g螢石加入裝置I中，完全反應后，將混合液加稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表達正確的是（ ）

A. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發(fā)生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉移情況：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________________。

（3）調節(jié)pH為5.4～5.8的目的是______________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（6）檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)__。（用含相應字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C、F都能發(fā)生加聚反應，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機化合物A、B、C、D、E、F的結構簡式。

(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

(2)寫出下列反應的化學方程式

E→A：_________________________________________。

實驗室制備C：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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