【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下可與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng)，量氣管為堿式滴定管改造)。下列說法正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

【答案】D

【解析】

A.氨氣極易溶于水；

B.長(zhǎng)頸漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反應(yīng)速率；

C.量氣管需要平衡壓強(qiáng)ab兩管液面相平讀取正確的氣體體積；

D.讀取體積俯視刻度讀取體積數(shù)增大。

A.常溫下發(fā)生反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反應(yīng)生成的氣體為氨氣，極易溶于水，量氣管中的液體不能為水，可以是四氯化碳等，A錯(cuò)誤；

B.長(zhǎng)頸漏斗無(wú)控制液體量的玻璃活塞，不能控制反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平才能讀數(shù)，依據(jù)起始和結(jié)束時(shí)右側(cè)量氣管的液面差計(jì)算生成的氣體，C錯(cuò)誤；

D.圖中所示是俯視讀數(shù)讀取氣體體積增大，氨氣量增大，氮化鋁含量增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是

A. 圖中b曲線表示HR2的變化

B. HR2的電離常數(shù)Ka3＝106

C. pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5時(shí)，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

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（1）A的結(jié)構(gòu)式為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________；③_________；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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【題目】下列物質(zhì)見光會(huì)分解的是（ ）

A. H2SO4B. NaClC. SO2D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示正確的是（ ）

A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖表示反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖

D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實(shí)現(xiàn)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜

B. X為直流電源的負(fù)極，陽(yáng)極區(qū)pH減小

C. 圖中的n<m

D. 陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過程ΔH<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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