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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體

反應后溶液變黃

反應后溶液中存在大量Fe3+

C

取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

D

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者紅色更深

結合質子的能力：CO32->HCO3-

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結合H＋能力強于HCO3－，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

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【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說法不正確的是（ ）

A. NH4+離子濃度由大到小的順序為②>④>①>③

B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序為②>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的順序為③>②>①>④

D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對于可逆反應2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是______(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節(jié)pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數(shù)為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖是用于通過測定單位時間內產生氣體的體積來測量反應速率的裝置，下列說法中正確的是( )

A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產生氫氣速率快

B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產生氫氣快

C. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產生氫氣速率快

D. 在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產生氫氣速率快

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【題目】在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 膜I側反應為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側相當于原電池的負極

C. 膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側每消耗1molCH4，膜I側一定生成1mol H2

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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的重大貢獻。

Ⅰ理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池，回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是______，負極材料是_______，電解質溶液是____________；

（2）正極的反應式為______________________

（3）若導線上轉移電子2 mol，則生成銀________克。

Ⅱ將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（4）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

（5）請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_______________。 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_______（填增大或減小或不變）。

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