Question

（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式：

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

25.1%

；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為

59.3

g．

Answer 1

分析：（1）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，氫氧化鈉全反應，按氫氧根全反應來書寫，若滴加過量的NaOH溶液，則鋇離子和碳酸氫根按照1：2來反應；
（2）根據(jù)鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比確定氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比，進而確定KCl的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量確定氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量，進而計算混合物的質(zhì)量．

解答：解：（1）Ba（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，和過量的NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，所以氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，可以認為氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，所以混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

1mol×74.5g/mol

1mol×74.5g/mol+2mol×111g/mol

×100%≈25.1%，氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為1：2，含有1mol氯離子時，則該混合物的成分為0.2mol的氯化鉀和0.4ml的氯化鈣，所以該混合物的質(zhì)量=0.2mol×74.5g/mol+0.4mol×111g/mol=59.3g，故答案為：25.1%；59.3g．

點評：本題考查學生離子方程式的書寫和簡單的計算知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．