【題目】已知25時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是

A.25時(shí),0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

試題分析:A.電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,HF為弱電解質(zhì),不能完全電離,25時(shí),0.1molL-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A錯(cuò)誤;B.溶度積只受溫度的影響,不隨濃度的變化而變化,故B錯(cuò)誤;C.溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+濃度增大,平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),則F-濃度減小,促進(jìn)HF的電離,c(H+)濃度增大,故C錯(cuò)誤;D.向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液,混合后,c(H+) = c(F-) = mol/L = 6×10-3 mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:醋酸: 。次氯酸鈉: 。

(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH):c(OH) 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酞氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

______________________________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是___________________。

裝置VII的作用是______________________

裝置VIII中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+NH4+、CO32-、SO32- SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 氣體ANO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸

C硫酸的物質(zhì)的量濃度為25 mol·L-1

D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.氯苯 D.四氯乙烯

(2)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離

除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

(3)有下列各組物質(zhì):

A.O2和O3

B.12C13C

C.CH3CH2CH2CH3

D.和

E.甲烷和庚烷

F.淀粉和纖維素

G.蔗糖和麥芽糖

H.聚乙烯和聚丙烯

組兩物質(zhì)互為同位素;

組兩物質(zhì)互為同素異形體;

組兩物質(zhì)屬于同系物;

組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì);

組中兩物質(zhì)是混合物;

聚丙烯的鏈節(jié)是

的名稱是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下:

1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過(guò)硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。

(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量),搖勻,在暗處放置30 min。

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng):I22S2O32-=2IS4O62-)

若步驟2中未將碘量瓶在暗處放置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能__________(選填偏大、偏小無(wú)影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________

(4)0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

B.起始時(shí)反應(yīng)速率:③>②>①

C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③

D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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