Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素．DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子．AC₂為非極性分子．E的原子N層只有一個電子，且次外層全充滿．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?br />（2）AC₂的分子空間構(gòu)型是

 

．其中心原子采取

 

雜化．寫出AC₂與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）E的核外電子排布式是

 

．其與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子，則C含有2個電子層，2p軌道含有4個電子，則C為O元素；
A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為C元素、B為N元素；
DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，則D為Mg元素；
E元素N層只有一個電子，且次外層全充滿，即M層全滿，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則E為Cu元素；
AC₂為非極性分子，二氧化碳為非極性分子，符合條件．

解答： 解：C的核外電子排布中2P能級只有一成對電子，則C含有2個電子層，2p軌道含有4個電子，則C為O元素；A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為C元素、B為N元素；DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，則D為Mg元素；E元素N層只有一個電子，且次外層全充滿，即M層全滿，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則E為Cu元素，
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，
故答案為：故答案為：N＞O＞C；
（2）AC₂為CO₂，二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，中心原子C含有2個雜化軌道，為雜化sp，
故答案為：直線形；sp；
（3）AC₂為CO₂，D為Mg元素，二氧化碳與金屬鎂燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（4）E為Cu元素，原子序數(shù)為29，其的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
B為N元素，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+4H₂O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布式等知識，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．