Question

已知：①Cl₂+KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　　）

• A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
• B、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；
B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強(qiáng)弱；
C．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算．

解答： 解：A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，反應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應(yīng)③中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正確；
C、反應(yīng)②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的5/6，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量10mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該選項(xiàng)中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．