在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。
(1)60%　(2)27.3%

　　　N2�。　�3H2　?2NH3
起始  3.0 mol     6.0 mol      0 mol
轉(zhuǎn)化  1.2 mol     3.6 mol      2.4 mol
平衡  1.8 mol     2.4 mol      2.4 mol
(1)H2的轉(zhuǎn)化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N2的體積分?jǐn)?shù)＝×100%≈27.3%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。

已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時(shí)的圖像
B．從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X(g)的
C．t2時(shí)刻生成物Z的量
D．t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是              (　　)
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確是
A．反應(yīng)方程式中的x=l
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學(xué)習(xí)小組研究在實(shí)驗(yàn)室中制備氨基甲酸銨的化學(xué)原理。 
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應(yīng)的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出25.0℃時(shí)2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝                                     。
③若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度
C．對于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí),該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:　。 
(2)由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如圖所示。

①正反應(yīng)的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　                      。 
(3)對于該化學(xué)平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 
A．升溫B．加壓
C．加催化劑D．增加CO2的濃度
(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。 
②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應(yīng),則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為　　　 L。

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同步練習(xí)冊答案