【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是

A常溫常壓下,28gCON2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C2molOH-中電子數(shù)為20NA

D0.1molFeCl3形成FeOH3膠體,FeOH3膠粒的數(shù)目小于0.1

【答案】B

【解析】

試題分析:ACON2的摩爾質(zhì)量相等,且均為雙原子分子,28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子總數(shù)為2NA,故A正確;B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,2molOH-中電子數(shù)為20NA,故B正確;D0.1molFeCl3形成FeOH3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng),是可逆反應(yīng),且FeOH3膠粒是多個(gè)FeOH3的聚合體,D錯(cuò)誤,答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5.達(dá)平衡時(shí),PCl50.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl30.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析,其中不正確的是(  )

A.根據(jù)元素組成知它是化合物

B.因它含有鉀離子與酸根離子,故KHSO4是鉀鹽

C.KHSO4可以稱為硫酸氫鹽

D.因?yàn)樗信c酸相同的元素氫,故KHSO4也可稱為酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論描述正確的是

A.打開(kāi)彈簧夾,由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差,液面高度差不變時(shí),說(shuō)明裝置氣密性良好

B.打開(kāi)彈簧夾一段時(shí)間后,紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中,說(shuō)明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C.滴入濃硫酸后一段時(shí)間,高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)生了還原性氣體

D.加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g) == pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~2 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7[

0.8

2.7

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)v(Y)=12。

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時(shí)n(Y)=________,n(Q)=________。

(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】信息”“材料能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是

A. 在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

B. 目前中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù),大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率

C. 載人飛船使用了大量的復(fù)合材料

D. 合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。

A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D量取醋酸體積時(shí),開(kāi)始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是玉米植株和成人體內(nèi)含量較多的化學(xué)元素的種類和含量:

元素

O

C

H

N

K

Ca

P

Mg

S

玉米

44.43

43.57

6.24

1.46

0.92

0.23

0.20

0.18

0.17

14.62

55.99

7.46

9.33

1.09

4.67

3.11

0.16

0.78

比較這兩者所含的化學(xué)元素

A. 種類和含量都相差很大

B. 種類和含量都相差不大

C. 種類相差很大,其中相同元素的含量都大體相同

D. 種類大體相同,其中相同元素的含量相差很大

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