【題目】以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A.Mg片作負極，電極反應：Mg－2e- Mg2+

B.Al片作負極，電極反應：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O

C.電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D.Al片上有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

A、鎂和氫氧化鈉不能發(fā)生氧化還原反應，而鋁能反應，所以在原電池中，鋁作負極，電極反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，A錯誤；

B、Al片作負極，電極反應：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O，B正確；

C、鋁是負極，鎂是正極，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導線流向Mg電極，C錯誤；

D、Mg作正極，正極上生成氫氣，即Mg片有氣泡生成，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

B=11

Al=27.4

？=68(甲)

C=12

Si=28

？=70(乙)

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲乙

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）在常溫，1.01×105Pa時，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為____________________________，甲中的陽離子向 _______ 極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應式為____________________________

（3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。

（4）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃時： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應熱△H＝____________kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷C5H12O的同分異構體的種數(shù)（　�。�

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數(shù)變大D.可能a > d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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