【題目】t℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。

下列說法正確的是（ ）

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線

B.

C.t℃時，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

【答案】C

【解析】

pM相等的時候，圖像中p(CO32-)數(shù)值越大，實際濃度越小，因為Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3)，所以線a表示XCO3的溶解平衡曲線，線b表示YCO3的溶解平衡曲線。

A．由分析可知，線a表示XCO3的溶解平衡曲線，A錯誤；

B．由分析可知，線a表示XCO3的溶解平衡曲線，當p(CO32-)=4時，pX=-lgc(X2+)=0，則c(CO32-)=1.0×10-4mol/L，c(X2+)=1.0mol/L，故Ksp(XCO3)=1.0×1.0×10-4=1.0×10-4，B錯誤；

C．t℃時，XCO3懸濁液中，XCO3(s)X2+(aq)+CO32-(aq)，當向XCO3懸濁液中加入飽和Y(NO3)2溶液，當c(Y2+)×c(CO32-)Ksp(YCO3)時，則有YCO3沉淀生成，C正確；

D．t℃時，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，使溶液中Y2+的物質的量濃度減小，當溶液中c(Y2+)×c(CO32-)<Ksp(YCO3)時，則不會產(chǎn)生YCO3沉淀，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z

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（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的百分含量（體積分數(shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體

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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

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A.充電時，b接外接電源的負極

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C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g

D.放電時，b極的電極反應式為

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