【題目】誤服重金屬鹽使人中毒,可采用下列那種措施急救(
A.喝大量開水
B.喝大量牛奶
C.喝大量氯化鈉溶液
D.喝大量葡萄糖水

【答案】B
【解析】解:A.水不能與重金屬鹽反應(yīng),故A錯誤;
B.重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性,重金屬中毒時喝入大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)能夠有效解毒,牛奶是蛋白質(zhì),故B正確;
C.食鹽水不能與重金屬鹽反應(yīng),故C錯誤;
D.葡萄糖不能與重金屬鹽反應(yīng),故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能與熱的氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng),且生成物有氣體生成的是 ( )

A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是(

A. 分離Br2CCl4的混合物,可選用的儀器是分液漏斗和燒杯,可選用的試劑是水

B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3,所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管

C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,則TBP不與水反應(yīng)或互溶

D. 蒸餾時的接收裝置如圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的化學性質(zhì)的敘述中,不正確的是(
A.能使溴水褪色
B.不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2 CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時,若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應(yīng),,表示平衡常數(shù)Kp,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分數(shù)。

Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度T時,在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 H2,起始及達平衡時,容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達平衡時,P0=1.2p,則表中n1=____;若此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成,可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H <0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,400℃,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H>0

T℃,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)宇宙深處存在一行星,經(jīng)實驗測試知該行星大氣中存在大量的H2C=CHOH物質(zhì)。已知H2C=CHOH并不穩(wěn)定,在常溫下為液體,很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO,該星球的溫度是

A. 較低 B. 較高

C. 無法判斷溫度的高低 D. 以上說法均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS,體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色,說明SO2具有漂白作用

C.SO2既有還原性,又有氧化性

D.醫(yī)療上常用BaSO4X射線透視的“鋇餐”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為________。

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的________倍。

(3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學方程式為______________。

(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

由圖2可知,P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________

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