Question

（海南省萬(wàn)寧市2008屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試，化學(xué)，17）（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是            （填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有            （填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度               B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度       D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容               F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實(shí)驗(yàn)中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中x=                       （寫表達(dá)式）。

④如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

（1）① B；②B、D、F；偏�。唬�2）①酒精燈；②防止無(wú)水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測(cè)量不準(zhǔn)；③；④偏高。

解析:

（1）①還應(yīng)加入的試劑應(yīng)為量比鹽酸稍多的稀NaOH溶液，故選B項(xiàng)；②依據(jù)中和熱計(jì)算公式Q＝－cm(t₁－t₂)可知，需要記錄溶液的溫度，即為B鹽酸的溫度、D氫氧化鈉溶液的溫度、F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度；③由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸熱，故所測(cè)得的數(shù)據(jù)會(huì)偏小；（2）①加熱脫結(jié)晶水時(shí)用到的儀器主要除了玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角，還需酒精燈；②將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是防止無(wú)水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測(cè)量不準(zhǔn)；③依據(jù)計(jì)算可知，x=；④若實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則硫酸銅高溫分解生成氧化銅，水的質(zhì)量偏高，X值將偏高。