如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為______，放電一段時(shí)間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，反應(yīng)生成水，所以反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度減小，則pH減小，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；變�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
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熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,陰極反應(yīng)式：             。
電池總反應(yīng)式：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08寶雞質(zhì)量檢測(cè)，12）下列裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（鋁條表面的氧化膜均已除去）：
 

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從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國(guó)航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績(jī)。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運(yùn)行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個(gè)過程循環(huán)往復(fù)。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
A．其總反應(yīng)為： 2H2＋O22H2O
B．若電解質(zhì)為稀H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為4H+＋4e-＝ 2H2
C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
D．該電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同于H2在O2中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．鋅錳電池
C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池B．鉛蓄電池
C．氫氧燃料電池D．太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．水的離子積D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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