Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl₂溶液，含有氯離子數(shù)為N_A
2. B.
   25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，22gCO₂中含有1.5N_A個(gè)原子
3. C.
   46gNO₂與N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
4. D.
   將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

Answer 1

BC
分析：A、未明確溶液體積；
B、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、一個(gè)分子含有的原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
C、采用歸一法進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷．
解答：A、0.5mol/LMgCl₂溶液，未明確溶液體積，無(wú)法確定氯離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、只要物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量為定值，與條件無(wú)關(guān)，22gCO₂中含有原子數(shù)為N=×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正確；
C、混合氣體存在一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)2NO₂?N₂O₄．但是，NO₂與N₂O₄的氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同ω（N）=，N原子和O原子個(gè)數(shù)之比都是1：2，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)沒有改變，因此，可以把46gNO₂與N₂O₄混合氣體看作純粹的NO₂或者純粹的N₂O₄，以看成是46gNO₂計(jì)算，則原子數(shù)為N=×3×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶劑水的體積是500mL，溶液的體積不是500mL，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：注意：
1、C=，V指溶液體積非溶劑體積；
2、NO₂與N₂O₄的氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以可采用歸一法求解．