Question

12．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)進行如下實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
則下列推斷正確的是（　�。�

• A． 溶液中一定有K⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-
• B． 溶液中一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺
• C． 不能確定溶液中是否有K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 往第3份溶液中滴加BaCl₂不能確認是否有SO₄^2-

Answer 1

分析 ①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO₃^2-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO₂^-，由離子共存可知，一定不含H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH₄⁺；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br^-，結合電荷守恒及離子共存解答．

解答 解：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO₃^2-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO₂^-，由離子共存可知，一定不含H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH₄⁺；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br^-，由電荷守恒可知一定存在陽離子為K⁺，不能確定是否含Cl^-、SO₄^2-，
A．由上述分析可知溶液中一定存在K⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-，故A正確；
B．不能確定是否含Cl^-，故B錯誤；
C．溶液中一定含K⁺，故C錯誤；
D．由于第3份溶液事先已經加入HCl反應掉了CO₃^2-，故再滴加BaCl₂，生成的沉淀則為BaSO₄，故能確定SO₄^2-的存在，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，題目難度中等，試題信息量較大，需要學生快速閱讀信息、把握離子的反應、現(xiàn)象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查．