Question

14．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl．

• A． I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B． Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞Cl^-＞SO₂
• D． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄中還原劑是SO₂、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO₂＞HI；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中還原劑是FeCl₂、還原產(chǎn)物是FeCl₃，所以還原性FeCl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl₂，所以還原性HI＞FeCl₂；
通過以上分析知，還原性強(qiáng)弱順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了還原性、氧化性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．