【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C.氯氣氧化性強(qiáng)能把鐵氧化鐵成高價(jià)化合物生成氯化鐵，碘單質(zhì)氧化性較弱，只能把鐵氧化鐵為低價(jià)的氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D.少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________

（2）名稱(chēng)為_______________________________________

（3）名稱(chēng)為：________________________________

（4）名稱(chēng)為：_______________

（5） 名稱(chēng)為：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時(shí)，pH＝7的純水中含OH－的數(shù)目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說(shuō)法正確的是

A.I中現(xiàn)象說(shuō)明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.M、W兩點(diǎn)所在的直線表示pH與 的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）

C.圖中N點(diǎn)表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等

D.25℃時(shí)，＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1．0×10－12.57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.是兩性氫氧化物

B.是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)

C.既溶于氨水，又能溶于醋酸

D.能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1100℃時(shí)，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：并達(dá)到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應(yīng)達(dá)已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時(shí)加入的為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為__。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是__(填化學(xué)式)。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知：HCN是一種具有苦杏仁味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__，第二步反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如圖：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)用離子方程式解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因：__。

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