【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為________;該溫度時的平衡常數(shù)K=________。
(2)若反應(yīng)溫度升高,則M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=________。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】 25% 0.5 增大 6 41%
【解析】本題主要考查關(guān)于平衡常數(shù)的計算。
(1)平衡濃度:c(M)=0.4mol·L-1,c(N)=1.8mol·L-1,c(P)=0.6mol·L-1,c(Q)=0.6mol·L-1,此時N的轉(zhuǎn)化率為0.6/2.4=25%;該溫度時的平衡常數(shù)K=c(P)c(Q)/[c(M)c(N)]=0.5。
(2)若反應(yīng)溫度升高,平衡右移,則M的轉(zhuǎn)化率增大。
(3)若反應(yīng)溫度不變,K=22/(4-2)(a-2)=0.5,則a=6。
(4)若反應(yīng)溫度不變,設(shè)M轉(zhuǎn)化cmol/L,K=c2/(b-c)2=0.5,2.41c=b,M的轉(zhuǎn)化率為c/2.41c=41%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列與NA有關(guān)的說法正確的是
A. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B. S2和S8的混合物共64 g,其中所含硫原子數(shù)—定為2NA
C. 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D. 44g干冰晶胞()含有的CO2分子個數(shù)為14NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+ Ca2+
B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng): 2OH- + Ba2++2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D. 鈉與水反應(yīng): 2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】
烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下:
(1)請寫出由A生成B的反應(yīng)方程式:_____________________________________________。
(2)在合成線路中,設(shè)計第③和第⑤這兩步反應(yīng)的目的是 :__________________________。
(3)若與水楊酸相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請寫出下列反應(yīng)方程式
由水楊酸生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。
①處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________;
⑤處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________;
該反應(yīng)類型為:__________。
(4)請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
①滴入FeCl3 溶液,混合液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空:
(1)實驗室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 .
(2)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請配平該反應(yīng).
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為______________ ,其中心原子采取_________雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為_______________。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________(寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(5)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為_________________;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
(2)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學(xué)式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體,CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
(5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對羥基苯甲醛,俗稱PHBA,是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為。有人提出,以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下:
CH3OCH3C
DEPHBA
已知:
(1)PHBA的官能團的名稱為________。
(2)下列有關(guān)PHBA的說法正確的是________。
A.PHBA的分子式為C7H6O2
B.PHBA是一種芳香烴
C.1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應(yīng)
D.PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(只寫一種)。
a.苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1∶2
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
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