【題目】復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是(　　)
①?gòu)?qiáng)度高　②質(zhì)量輕�、勰透邷亍、苣透g
A.僅①④
B.僅②③
C.除③外
D.①②③④

【答案】D
【解析】復(fù)合材料往往具有幾種材料的優(yōu)點(diǎn)，即具有題中所述的各種優(yōu)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（3）下列關(guān)于上述合成路線的說(shuō)法正確的是________。

a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成等；

b．途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換；

c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2O；

d．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低；

e．途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中有2個(gè)對(duì)位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫溶液可取上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)操作即可制得，則上述最適合的過(guò)氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫(huà)都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫(xiě)出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%﹣70%的過(guò)氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ②過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過(guò)高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為 ．
（6）過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反應(yīng)速率
C.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面兩個(gè)方程式選出正確項(xiàng)（ ） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJmol﹣1

A.CO的燃燒熱為566kJmol﹣1
B.如圖可表示①反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJmol﹣1
D.由②可知，反應(yīng)生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=1×10﹣2請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 ．
（3）T℃時(shí)，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是%（保留一位小數(shù)），此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為 ．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 是一種醫(yī)學(xué)中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：
回答下列問(wèn)題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）B的含氧官能團(tuán)的名稱是 ， C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）F的分子式是 ， 該分子的最大質(zhì)荷比為 ．
（4）符合下列條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有種，請(qǐng)寫(xiě)出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．與F互為同分異構(gòu)體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
（5）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）下列關(guān)于以上物質(zhì)的敘述正確的是（填序號(hào)）．①1molD能與2molNaHCO3溶液反應(yīng)
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③B物質(zhì)與甲酸甲酯不能根據(jù)核磁共振氫譜來(lái)鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.裝置甲：收集NO2氣體
B.裝置乙：驗(yàn)證X溶液為濃硫酸
C.裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性
D.裝置�。河糜谖瘴矚釴H3

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同步練習(xí)冊(cè)答案