Question

2．已知可逆反應：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）．在某密閉容器中只加入CO₂和NH₃，且n（CO₂）：n（NH₃）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH₃的轉化率為20%．下列說法正確的是（　　）

• A． 達到化學平衡時，n（CO₂）：n（NH₃）=1：1
• B． 達到化學平衡時，n（CO₂）：n（H₂0）=1：1
• C． 達到化學平衡時，n[CO（NH₂）₂]：n（H₂0）=1：1
• D． 達到化學平衡時，n（NH₃）：n（H₂0）=1：1

Answer 1

分析 設起始時，n（CO₂）=5mol，n（NH₃）=1mol，則參加反應的氨氣為0.2mol，根據(jù)方程式計算平衡時各組分物質的量．

解答 解：設起始時，n（CO₂）=5mol，n（NH₃）=1mol，則參加反應的氨氣為1mol×20%=0.2mol，則：
            CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）
起始量（mol）：5        1         0           0
變化量（mol）：0.1      0.2       0.1         0.1
平衡量（mol）：4.9      0.8       0.1         0.1
A．達到化學平衡時，n（CO₂）：n（NH₃）4.9：0.8=49：8，故A錯誤；
B．達到化學平衡時，n（CO₂）：n（H₂O）=4.9：0.1=49：10，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，n[CO（NH₂）₂]：n（H₂O）=0.1：0.1=1：1，故C正確；
D．達到化學平衡時，n（NH₃）：n（H₂O）=0.8：0.1=8：1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡有關計算，比較基礎，掌握三段式解題法在化學平衡計算中應用，有利于基礎知識的鞏固．