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常溫下，將C1 mol·L－1的鹽酸和C2 mol·L－1的氨水等體積混合，下列敘述錯誤的是

A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

B．當C1= C2時，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．當pH＝7，一定是C2＞C1

D．當pH＜7，一定是C1=C2

D

【解析】

試題分析：A、此式子為電荷守恒，無論哪種過量都對，正確；B、當C1= C2時，生成NH4Cl和H2O，由物料守恒可知c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正確；C、由于鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿，NH4Cl水解顯酸性，若等體積混合PH=7，NH3·H2O應稍過量，則C2＞C1，正確；D、當pH＜7， C1≥C2，錯誤。

考點：鹽類水解中相關知識

練習冊系列答案
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下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是

A．增大壓強 B．升高溫度

C．增大反應物的量 D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質所屬的類別正確的是

A．Na2SO4 —— 鹽 B．干冰 —— 混合物

C．氫氧化鐵膠體—— 純凈物 D．NaHCO3——酸

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（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式_______________________．

（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是________________________，寫出其反應的離子方程式________________．

（3）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______ 。

（4）25℃，將a mol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____ 性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數Kb= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．由水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、、、K＋

B．使酚酞試液變紅的溶液中：S2－、、、Na＋

C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、、

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

①反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

②生成1 mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

①所選試劑為_

②證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

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將Na2CO3·10H2O和NaHCO3、 Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質量的該混合物加熱到恒重，計算所得固體的質量為多少？

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已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為450℃、常壓、使用催化劑

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