Question

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，計算：
（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時X的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

（1）速率之比等于化學計量數(shù)之比，V（Y）=

1

2

v（W）=

1

2

×0.05mol?L^-1?min^-1=0.025mol?L^-1?min^-1．
故答案為：0.025mol?L^-1?min^-1．
（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，V（X）=v（W）=0.05mol?L^-1?min^-1，
2mim內X的濃度變化為△c（X）=V（X）?△t=0.05mol?L^-1?min^-1×2min=0.1mol?L^-1，
2min末時X的濃度c（X）=

0.6mil

2L

-0.1mol?L^-1=0.2mol?L^-1．
故答案為：0.2mol?L^-1．
（3）壓強之比等于物質的量之比，2min末時容器內氣體的總物質的量為（0.6mol+0.6mol）×

5

4

=1.5mol，
2min末時容器內X的物質的量為2L×0.2mol?L^-1=0.4mol，
                 2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）     物質的量增加
                 2mol                               （2+n）-3=n-1
                （0.6-0.4）mol                        （1.5-1.2）mol
即：

2mol

(0.6-0.4)mol

=

n-1

(1.5-1.2)mol

，解得：n=4，
故答案為：n=4．