Question

將有Mg、Al、Cu組成的粉末狀混合物按下圖所示進行實驗．
根據實驗流程回答下列問題：
（1）氣體A的化學式是

 

．固體E的化學式是

 

（2）向溶液B中滴加過量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為

 

．
（3）若在溶液D中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是

 

，此過程中涉及到的反應的離子方程式為（請寫出其中的一條）

 

．
（4）固體C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制備膽礬晶體．
①由固體C生成溶液F的化學方程式為

 

．
②由溶液F制膽礬晶體包含的主要實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、

 

、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質分離、提純的實驗方案設計

專題：

分析：由混合物分離流程可知，加過量鹽酸得到固體C為Cu，氣體A為氫氣，溶液B中含鎂離子、鋁離子及鹽酸，再加過量NaOH溶液，固體E為氫氧化鎂，溶液D中含偏鋁酸鈉和NaOH，然后結合元素化合物性質及氧化還原反應來解答．

解答： 解：由混合物分離流程可知，加過量鹽酸得到固體C為Cu，氣體A為氫氣，溶液B中含鎂離子、鋁離子及鹽酸，再加過量NaOH溶液，固體E為氫氧化鎂，溶液D中含偏鋁酸鈉和NaOH，
（1）由上述分析可知，A為H₂，E為Mg（OH）₂，故答案為：H₂；Mg（OH）₂；
（2）B中滴加過量NaOH溶液生成溶液D的離子方程式為Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O），
故答案為：Al³⁺+4OH^?═AlO₂^-+2H₂O （或Al³⁺+3OH^?═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^?═AlO₂^-+2H₂O）；
（3）溶液D中逐滴加入鹽酸直到過量，發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，則產生的現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后產生白色沉淀，最后沉淀消失，
故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，后產生白色沉淀，最后沉淀消失；H⁺+OH^-═H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（任意一個）；
（4）①C能溶于稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，得到溶液F，發(fā)生氧化還原反應生成F為硫酸銅，化學反應為Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；     
②由CuSO₄溶液制膽礬晶體包含的主要實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結晶．

點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握金屬的性質、流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性及結晶水合物的制備，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．