Question

NCl₃是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl₃的有關(guān)描述中正確的是（　　）

• A、它是一種非極性分子
• B、它還能以配位鍵跟Cl^-結(jié)合
• C、它的沸點(diǎn)比PCl₃更高
• D、已知NBr₃對光很敏感，故NCl₃也具有光敏性

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應(yīng)用,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
C．結(jié)構(gòu)相似分子晶體中，其熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比；
D．等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．

解答： 解：A．NCl₃分子具有錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，所以其為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．NCl₃的電子式為，Cl^-的電子式，由兩者的電子式知，N、Cl兩原子的最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不可能形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NCl₃和PCl₃結(jié)構(gòu)相似，且都是分子晶體，NCl₃的相對分子質(zhì)量比PCl₃的小，故其沸點(diǎn)不可能比PCl₃高，故D錯(cuò)誤；
D．NCl₃和PCl₃是等電子體，二者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，NBr₃對光很敏感，則NCl₃也具有光敏性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題以NCl₃為載體考查分子極性判斷、配位鍵的形成、等電子體等知識點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，明確分子結(jié)構(gòu)、等電子體理論、配位鍵的形成條件等即可解答，還常�？疾榈入娮芋w的書寫，題目難度不大．