【題目】反應H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

【解析】

A. 化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應；

B. 分解反應是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；

C. 置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；

D. 復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，據(jù)此解答。

該反應中反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，滿足由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的復分解反應的概念，所以屬于復分解反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）操作1的操作是_________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；

（3）生產(chǎn)過程中可回收使用的物質(zhì)是__________（寫物質(zhì)名稱）；

（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用______（填編號）；

a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2

（5）通過該法得到一種化學式為[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化鋁晶體，為測定產(chǎn)品純度，進行如下操作：

①稱取1.600g樣品，用適量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液；

②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入過量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）標準液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加熱煮沸5~10分鐘，使Al3+與EDTA結合穩(wěn)定（EDTA與Al3+結合無色）；

③待上一步結束后，調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示劑，用0.1 mol/L標準Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗標準液20.00 mL（已知：二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液）滴定終點的現(xiàn)象是_________________；產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應后鐵片未完全溶解，在該溶液中的金屬離子應是(　　)

A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

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【題目】自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪種藥品不能用自來水配制(　　)

A. Na2SO4 B. AgNO3

C. NaCl D. AlCl3

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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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