汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率
A、化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A正確；
B、辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的元素S所在的產(chǎn)物CaSO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C、粗汞中含有的金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)，所以洗滌粗汞不可用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谦@得純汞，最后一步根據(jù)汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）可以減壓蒸餾降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率，故D正確．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I．市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時(shí)啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來(lái)．當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化鈉的作用是______．
（3）試寫出上述變化過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式，負(fù)極：______．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（要寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．干電池B．光伏電池
C．離子交換膜電解槽D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，下列說(shuō)法中合理的是（　�。�
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說(shuō)法是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是（　�。�
A．2HgO
△
.
2Hg+O2
B．Fe3O4+4CO
高溫
.
3Fe+4CO2
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．2NaCl（熔融）
電解
.
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是（　�。�
A．鐵B．銅C．鈉D．鉛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組擬用粗食鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì))制取純硅，設(shè)計(jì)如下的工藝流程：

試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上一般是利用過(guò)量焦炭在高溫下還原石英砂來(lái)制取粗硅，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaC12；②Na2CO3；③HC1；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的________(填下列各項(xiàng)的序號(hào))。
a．①②④③    b．④②①③    c．④①③②    d．②④①③
已知，，假設(shè)該粗鹽水中的濃度均為0.01 mol·L-1，若向1 L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是__________。
（3）已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，CC14的沸點(diǎn)是76.8℃。在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的________(填序號(hào))。
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過(guò)濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（4）下圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是_____。產(chǎn)品A的化學(xué)式為____________。

若采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__              ___。

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