【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

【答案】C

【解析】比較兩種非金屬元素的非金屬性的強(qiáng)弱可從以下幾個方面來判斷：對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定、對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。故 ①②③④均可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸不能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，故正確答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

A. NO2——酸性氧化物 B. 液氯——非電解質(zhì)

C. 小蘇打——酸式鹽 D. 純堿——堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①鹽酸、②NaOH、③A1C13、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是 （ ）

A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是

A. 給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B. 向反應(yīng)體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

A. 氧化性：Cu2+＞Fe2+ B. 酸性：HI＞HCl

C. 共用電子對偏移程度：N-H鍵＞C-H鍵 D. 堿性：NaOH＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn（原子量為65）和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�

①Zn為負(fù)極，Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③陽離子移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導(dǎo)線流向Cu極

⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（　�。�

A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s） D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是 ( )

A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去

B. 堿金屬在常溫下易被氧化

C. 堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低

D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10 min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L，則10 min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是______。

A．O2為0.2 mol/L B．SO2為0.25 mol/L

C．SO3為0.4 mol/L D．SO2、SO3均為0.15 mol/L

（4）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：___________。

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