【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是
A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動
B. 合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大
C. 合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出
D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負極
【答案】D
【解析】
A.鹽橋為原電池的內(nèi)電路,合上電鍵后,內(nèi)電路中的陽離子向正極(即乙池)移動,A項錯誤;B. 丙池是一個電解池,石墨是陽極,銀是陰極。合上電鍵后一段時間,丙池中陽極反應(yīng):2H2O-4e-=O2↑+4H+,陰極發(fā)生反應(yīng):2Ag++2e-=2Ag,因生成了H+,溶液的pH減小,B項錯誤;C. 丁池是一個電解池,為惰性電極電解氯化鎂溶液,陰極析出的不是鎂,而是氫氣,同時生成氫氧化鎂沉淀,C項錯誤;D. 合上電鍵后,甲池、乙池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,鋅電極為原電池負極,D項正確。答案選D項。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。
(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強:____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
C.簡單離子半徑:M>R2+>Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是( )
A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解
D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________,反應(yīng)①的離子方程式_______。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進行的操作是______。
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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