Question

13．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，現使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、
250 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體7.3g．
（3）稱量．天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根  豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了保證溶質全部轉移到容量瓶中
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度．
（8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是CE．
A．轉移時有少量溶液濺出     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．定容時俯視讀取刻度       D．定容時液面超過了刻度線
E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼
（9）如圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）依據托盤天平稱量固體砝碼與游碼使用方法解答；
（5）配制一定物質的量濃度溶液關鍵將稱量的溶質全部轉移到容量瓶，準確定容；
（8）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（9）依據常見的化學儀器名稱和用途，配制一定物質的量濃度溶液一般步驟及操作解答．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．由于無240ml的容量瓶，故選用250ml容量瓶，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，應選擇250mL容量瓶，需要氯化鈉溶質的質量為：0.5mol/L×0.25L×58.5g/mol=7.3g；
故答案為：7.3；
（3）秤取7.3g氯化鈉，則砝碼用5g，游碼放在2.3g位置，如圖所示：；
故答案為：；
（5）配制一定物質的量濃度溶液關鍵將稱量的溶質全部轉移到容量瓶，準確定容，所以在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了保證溶質全部轉移到容量瓶中；
故答案為：保證溶質全部轉移到容量瓶中；
（8）A．轉移時有少量溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；
C．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容時液面超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼，導致秤取氯化鈉質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故E選；
故選：CE；
（9）①量筒為精密儀器，不能用來溶解固體，故錯誤；
③移液時，用玻璃棒引流，玻璃棒下端應靠在刻度線以下的瓶壁上，故錯誤；
⑤讀數時，眼睛應平視刻度線，故錯誤；
故選：①③⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法和注意事項，屬于基礎型題目，難度不大．