【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題: H++ Mn+ H2C2O4→ CO2↑+Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。
(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。
②溶解沉淀時(shí)______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。
【答案】6 2 5 10 2 8 H2OH2C2O40.08CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4會(huì)氧化Cl-0.01
【解析】
根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式;失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸;HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;根據(jù)原子守恒得5Ca2+-5(NH4)2C2O4-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+-2KMnO4,根據(jù)二者之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑;(3)根據(jù)MnO4--5e-得,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量0.4mol/5×1=0.08mol;(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以不能用鹽酸代替;③根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+---2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為xmol/L,
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol
5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol,解得x=2.5×10-3mol/L, 則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1)Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是____(填相應(yīng)的離子符號(hào))。
(2)用電子式表示M2W的形成過(guò)程___________
(3)由M、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是______
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與溴水反應(yīng)。寫(xiě)出A的化學(xué)式____,該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式 ____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于食物的酸堿性的說(shuō)法正確的是
A.食物中的主要成分能與酸反應(yīng)的是堿性食物
B.食物中的主要成分能與堿反應(yīng)的是酸性食物
C.食物在遇到甲基橙變紅的是酸性食物,遇到酚酞變紅的是堿性食物
D.食物的酸堿性應(yīng)當(dāng)看食物在體內(nèi)代謝完全后剩余物質(zhì)的酸堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于①乙醇、②乙酸溶液、③石灰水三種物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.只有②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
B.只有②能與燒堿溶液反應(yīng)
C.①②③都能與鈉反應(yīng)放出氫氣
D.①與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最為緩慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
(3)2 min時(shí),Y的濃度為___________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是 ( )
A. 與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸
B. 與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液
C. 與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液
D. 與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向新制飽和氯水中通入足量氣體,不能使溶液
A. 漂白性增強(qiáng) B. 導(dǎo)電性增強(qiáng) C. 酸性增強(qiáng) D. 褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近華人女科學(xué)家鮑哲南教授領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出了一種導(dǎo)電性和拉伸性俱佳的高分子材料,用于可拉伸塑料電極。下列材料屬于高分子材料的是
A.聚乙烯B.陶瓷C.玻璃D.石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;
②H+向負(fù)極移動(dòng);
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;
④Cu極上有H2產(chǎn)生;
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn),則產(chǎn)生的H2為0.5mol;
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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