已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變
D

試題分析：化學反應的焓變與熱化學方程式的計量數(shù)成正比，與實際參加反應的物質(zhì)的用量無關，所以增加反應物的用量，兩反應的焓變均不變。故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為(　　)
A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是(     )
A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q1 < Q2 < Q3B．Q1 > Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3D．Q1 < Q3 < Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度
實驗次數(shù)　
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點后一位）。 
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是 (    )
①生石灰與水反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌；③醋酸電離；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤H2在Cl2中燃燒；⑥濃H2SO4稀釋；⑦酸堿中和反應
A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是
A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應
B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ
D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是
A．液態(tài)水變成水蒸氣B．酸堿中和反應
C．弱酸電離D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

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