Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• B、NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• C、CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• D、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．CO₂結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合；
C．CH₄、CCl₄分別只含C-H、C-Cl極性共價鍵，且均為正四面體結(jié)構(gòu)；
D．H₂O為V型分子．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；
B．CO₂結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，而NH₃、CO都是極性分子，故B錯誤；
C．CH₄、CCl₄分別只含C-H、C-Cl極性共價鍵，且均為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，故C正確；
D．H₂O為V型分子，而CS₂、C₂H₂都是直線型分子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及非金屬性的比較、分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵、分子的空間構(gòu)型等，把握常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的形成、分子極性的判斷等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．